新潟大学 化学 理論分野の対策｜molから平衡まで手順で

• molが何なのか腹落ちしていない
• 計算問題でいつも崩れる
• 反応式が覚えられない
• 化学平衡の動く向きが分からない

• molを“個数の単位”として腹落ちさせる
• 量的関係・中和・酸化還元の解き方（例題つき）
• 化学平衡をルシャトリエで判断する型
• よくある計算ミスと、崩れない練習手順

標準状態で 5.6 L のメタン CH₄ を完全燃焼させたとき、生成する二酸化炭素は何 g か。（C=12, H=1, O=16）

1. まず与えられた気体を mol に：5.6 L ÷ 22.4 L/mol = 0.25 mol のCH₄。
2. 反応式を書く：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O。係数比より CH₄ : CO₂ = 1 : 1。
3. よって CO₂ も 0.25 mol 生成する。
4. 質量に戻す：CO₂ のモル質量は 12+16×2 = 44 g/mol。0.25 mol × 44 g/mol = 11 g。
5. ポイント：「与えられた量→mol→（係数比）→mol→求める量」。この一本道を必ず通る。単位を書きながら進めると事故が減る。

0.10 mol/L の塩酸 200 mL を中和するのに、0.050 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。

1. 塩酸のmol：0.10 mol/L × 0.200 L = 0.020 mol の HCl（＝H⁺も0.020 mol）。
2. 中和では H⁺ の mol＝OH⁻ の mol。必要な NaOH は 0.020 mol。
3. 体積に直す：0.020 mol ÷ 0.050 mol/L = 0.40 L = 400 mL。
4. ポイント：まず両者を mol にそろえる。価数が2の酸・塩基（H₂SO₄ など）は「H⁺のmol＝濃度×体積×価数」を忘れない。

過マンガン酸イオン MnO₄⁻ が酸性下で Mn²⁺ になる半反応式を作れ。

1. 両辺の主役をそろえる：MnO₄⁻ → Mn²⁺（Mnは1個ずつでOK）。
2. O を H₂O で合わせる：左に O が4個 → 右に H₂O を4個。MnO₄⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O。
3. H を H⁺ で合わせる：右に H が8個 → 左に H⁺ を8個。MnO₄⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O。
4. 電荷を e⁻ で合わせる：左の電荷は −1+8=+7、右は +2。左に e⁻ を5個足す。
5. 完成：MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O。
6. ポイント：「主役→O を水→H を H⁺→電荷を e⁻」の順で必ず作れる。酸化剤・還元剤の半反応式は、この手順で自作できる。

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃（正反応は発熱）。(1)圧力を上げる (2)温度を上げる と、平衡はどちらに動くか。

1. (1)圧力↑：気体の分子数を比べる。左は 1+3=4、右は 2。分子数の少ない右（NH₃生成側）へ動く。
2. (2)温度↑：正反応が発熱なので、逆反応（分解）が吸熱。温度を上げると吸熱の向き＝左（分解側）へ動く。
3. ポイント：アンモニア合成は「高圧は有利・高温は不利」。実際は反応を速めるため、触媒を使い妥協した高温高圧で行う、という応用にもつながる。

計算で崩れない化学の作り方

1. ①molの3本の橋を暗唱する。質量↔mol、体積↔mol、個数↔mol。ここが全ての土台。
2. ②量的関係の基本問題を10問。「量→mol→係数比→mol→量」の一本道を体に入れる。
3. ③中和・酸化還元を半反応式づくりから。反応を暗記でなく“作る”練習に切り替える。
4. ④化学平衡はルシャトリエの3条件を型で。濃度・圧力・温度の3パターンを即答できるまで。
5. ⑤間違えた計算は“どの橋で落ちたか”を記録する。単位換算・価数・係数のどこでミスるかは人によって決まっている。

亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に、銅板を硫酸銅(II)水溶液に浸してつないだダニエル電池で、各電極の反応と電子の流れる向きを答えよ。

1. イオン化傾向は Zn > Cu。イオンになりやすい亜鉛が酸化される。
2. 負極（亜鉛板）：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（酸化）。亜鉛板は溶けて質量が減る。
3. 正極（銅板）：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（還元）。銅が析出して質量が増える。
4. 電子は導線を通って 負極(Zn) → 正極(Cu) へ流れる（電流の向きはその逆）。
5. ポイント：「イオン化傾向が大きい方が溶ける＝負極」。あとは酸化・還元の半反応式を書くだけ。電池も酸化還元の応用にすぎない。

27℃、1.0×10⁵ Pa で、0.50 mol の理想気体が占める体積は何 L か。気体定数 R = 8.3×10³ Pa·L/(mol·K) とする。

1. 状態方程式 PV = nRT を、求める V について変形：V = nRT / P。
2. 温度を絶対温度（K）に直す：27℃ = 27 + 273 = 300 K。（ここを忘れる人が非常に多い）
3. 代入：V = (0.50 × 8.3×10³ × 300) ÷ (1.0×10⁵)。
4. 分子を計算：0.50 × 8.3×10³ × 300 = 1.245×10⁶。これを 1.0×10⁵ で割る。
5. V ≒ 12 L。
6. ポイント：温度は必ずケルビンに。単位をそろえれば、あとは代入するだけ。気体の問題の8割はこの一本で足りる。

• molや量的関係のどこでつまずいているかを見極めて、崩れている土台から順に組み直します
• 計算問題は過程まで見て、あなたのミスの癖（単位・価数・係数）を特定します
• わからないことは、いつでもすぐ質問できる環境。週1回の授業を待たずに、手が止まったその場で疑問を解決できます
• 毎日の演習量を記録し、手を動かし続ける仕組みで計算力を積み上げます

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成績が上がるのは「分からなかった問題が分かるようになった時」だけです。もともと分かる問題を1,000回、1万回、10万回解いても点数は変わりません。まず必要なのは、分かるところと分からないところをはっきりさせること。それを明確にするのが毎週の確認テストです。2ヶ月や3ヶ月に1回では遅すぎます。1週間に1回、勉強した範囲が本当に身についているかをテストすることが大事なのです。

一度決めた計画がその通りに進むことはありません。先週の勉強量が少なかったのか、多すぎたのかを毎週振り返り、翌週の計画を一緒に決めていきます。1ヶ月に1回の面談では、その1ヶ月がダメだった場合、まるごと無駄になってしまいます。1週間に1回にすることで、計画が崩れてもリスクを最小限に抑えられます。

新潟大学に合格したことがない人が指導しても説得力がありません。実際に合格した先輩の指導だからこそ、アドバイスに説得力があります。また、志望する大学の先輩だからこそ、モチベーションも上がります。結局、受験勉強は辛いもの。継続するためのモチベーションを、毎週この新潟大学の講師と話すことで高めていきます。